题目
题型:菏泽二模难度:来源:
A.向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液,反应后溶液呈中性 |
B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10 |
C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 |
D.该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
答案
A.同温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10mol/L,等体积的pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合时,碱剩余,溶液呈碱性,故A错误;
B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)=0.1mol/L,水电离出的c(H+)=l0-11mol/L,则硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010,故B错误;
C.该温度下PH=1和室温下pH=1的硫酸中氢离子浓度相等,所以等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同,故C正确;
D.该溶液中水电离出的c(H+)=l0-11mol/L,同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)=l0-9mol/L,则该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的
1 |
100 |
故选C.
核心考点
试题【已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×l0-12,对于该温度下pH=1的硫酸,下列叙述正确的是( )A.向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109114505-61161.png)
H++F-,如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是( )
A.通氯化氢气体 | B.加入少量氟化钾固体 |
C.加入少氢氧化钠固体 | D.通入少量氟化氢气体 |
A.两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10-11 mol•L-1 |
B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 |
C.醋酸中的c (CH3COO-) 和硫酸中的c (SO4 2- )相同] |
D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同 |
A.![]() 盐酸中加入NaAlO2溶液 |
B.![]() SO2气体通入溴水中 |
C.![]() 氨气通入醋酸溶液中 |
D.![]() pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释 |
A.0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 |
D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体,醋酸电离程度减小 |
A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1 |
B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)=2mol•L-1的某酸溶液后,混合溶液的pH一定会减小 |
C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n |
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
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