题目
题型：不详难度：来源：
| +4 |
| A．通入HCl | B．加少量NaOH固体 |
| C．加少量氯化铵固体 | D．加热 |
答案
B．加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，但抑制氨水电离，故B错误；
C．加入少量氯化铵固体，氯化铵溶于水电离出铵根离子，抑制氨水电离，使氨水电离程度和氢氧根离子浓度都减小，故C错误；
D．氨水的电离是吸热反应，升高温度促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【在NH3．H2O⇌NH +4+OH-形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）A．通入HClB．加少量NaOH固】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=______；下列方法中，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸______υ醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=______（保留三位有效数字）．
| A．NaCl | B．CH3COONa | C．Na2CO3 | D．NaOH |
| A．c（NH4+） | B．c（OH-） | C．c（NH3•H2O） | D．c（NH4+）•c（OH-） |
| A．加NaOH（s） | B．加盐酸 | C．升高温度 | D．加蒸馏水 |
| A．NH3•H2O | B．NH4Cl | C．HCl | D．CH3COOH |
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