题目

题型：不详难度：来源：

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=______；下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______V_醋酸，反应的最初速率为：υ_盐酸______υ_醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10^-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=______（保留三位有效数字）．

答案

（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H⁺）=10^-5mol/L，根据醋酸的电离平衡方程式CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-可以看出，c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-5mol/L，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为：10^-5mol/L；bcf；
（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等，故答案为：＜；=；
（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10^-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Vb＞Va，溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），pH=3的盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=

38×10-14

10-11

=38×10^-3mol/L，混合后：H⁺+OH^-=H₂O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH^-）=

38×10-3- 10-3

2

=0.0185mol/L，所以c（H⁺）=

38×10-14

0.0185

≈2.05×10^-11（mol/L），故答案为：Vb＞Va；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；2.05×10^-11mol/L．