0.1mol•L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是（ ）| A．NH3•H2O | B．NH4Cl | C．HCl | D．CH3COOH |
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相同浓度的溶液中，盐酸是强酸、醋酸是弱酸溶液，氯化氢完全电离，醋酸分别分离，氯化铵溶液中氢离子来源于
铵根离子的水解，则促进水的电离，但铵根离子的水解较弱，氨水是碱溶液，溶液中氢离子浓度更小，C（H+）浓度大小顺序是：HCl＞CH3COOH＞NH4Cl＞NH3•H2O，故选C． |
核心考点
试题【0.1mol•L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是（ ）A．NH3•H2OB．NH4ClC．HClD．CH3COOH】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）| A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH-定为14-a | | B．某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H-）＞c（OH-） | | C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） | | D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） |
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根据下表数据，下列判断正确的是（ ）
| 电离常数（25℃） | HF：
Ki=3.6×10-4 | H3PO4：
Ki1=7.5×10-3，
Ki2=6.2×10-8，
Ki3=2.2×10-13 | 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）| A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 | | B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 | | C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-） | | D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
| 有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是（ ）| A．两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 | | B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 | | C．氨水中的c（NH4+）和氢氧化钡中的c（Ba2+）：后者是前者的两倍 | | D．用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同 |
| 有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）| A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 | | B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 | | C．在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解 | | D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol |
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