题目
题型：不详难度：来源：
| A．两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| C．氨水中的c（NH4+）和氢氧化钡中的c（Ba2+）：后者是前者的两倍 |
| D．用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同 |
答案
B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；
C、氨水是弱碱存在电离平衡，PH相同氢氧根离子浓度相同，；氨水中的c（NH4+）和氢氧化钡中的c（Ba2+）相同，故C错误；
D、用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，氨水是弱电解质，消耗盐酸的体积多，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是（ ）A．两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol•L-1B．分别加水稀释10】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 |
| B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 |
| C．在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解 |
| D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol |
| A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
| A．pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+） | ||||
| B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） | ||||
C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH
| ||||
| D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |
| A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍 |
| B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH |
| C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH |
| D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍 |