题目
题型：不详难度：来源：
| 实验编号 | HX物质的量 浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量 浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH | |||
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | |||
| 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 | |||
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | |||
| 丁 | C2 | C2 | pH=10 | |||
| （1）等体积、等浓度的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液呈中性，则盐是强酸弱碱盐，酸是强酸，如果盐溶液呈碱性，则盐是强碱弱酸盐，酸是弱酸，故答案为：=；＞； （2）溶液中存在电荷守恒，c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），所以c（X-）=c（Na+），故选C； （3）酸的浓度是碱的2倍，等体积混合时，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈碱性，说明酸是弱酸，酸根离子的水解程度大于酸的电离程度，溶液中存在电荷守恒，c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），则c（X-）＜c（Na+），所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（X -）＞c（OH-）＞c（H+）， 故答案为：弱；c（Na+）＞c（X -）＞c（OH-）＞c（H+）； （4）等浓度等体积的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，溶液中氢离子浓度为1×10-10 mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度为1×10-4mol/L， 故答案为：1×10-4． | ||||||
某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（ ）
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
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| ①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______． ②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______． |