题目
题型：朝阳区一模难度：来源：
| A．两种溶液中的c（Na+）相等 | ||
| B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小 | ||
| C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等 | ||
D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为
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答案
B．分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH3COONa水解，其pH增大，故B错误；
C．分别加水稀释到100mL时促进CH3COONa水解，pH减小的小，故C错误；
D．NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为10-9mol/L，CH3COONa溶液中由水电离出的c（OH-）为10-5mol/L，之比为
| 10-9 |
| 10-5 |
故选D．
核心考点
试题【室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（ ）A．两种溶液中的c（Na+）相等B．分别加热到相同温】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小 |
| B．加入少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c（H+）减少 |
| C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．
| A．①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) | ||
B．②升高温度，
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| C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大 | ||
| D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+） |
| A．水的离子积常数关系为：kW（B）＞kW（A）＞kW（C）＞kW（D） |
| B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 |
| C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 |
| D．温度升高可实现由C点到D点 |
表：几种弱酸的电离平衡常数