已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是( )A.水的离子积常数关系为:kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW(D) | B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点 | C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7 | D.温度升高可实现由C点到D点 |
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A.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,所以温度越高,水的离子积常数越大, 依据图象分析可知,水的离子积常数关系为:kW(A)>kW(B)>kW(C)=kW(D),故A错误; B.温度不变,Kw不变,向水中加入醋酸钠固体,溶液中c(OH-)变大,c(H+)变小,所以可以实现从C点到D点,故B正确; C.B点温度处于A点和C点之间,所以离子积常数大小顺序是Kw(A)>Kw(B)>Kw(C),B点温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液中c(H+)<c(OH-),等体积混合后溶液呈碱性,但pH不一定等于7,故C错误; D.C点溶液呈中性,D点溶液呈碱性,所以不能通过升高温度实现由C点到D点,故D错误; 故选B. |
核心考点
试题【已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是( )A.水的离子积常数关系为:kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW(D)B.向水中加入醋酸钠固体,可从C】;主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某温度下,已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示,则0.1mol•L-1的下列各溶液pH最大的是( ) 表:几种弱酸的电离平衡常数
酸 | 电离常数 | CH3COOH | Ka=1.8×10-5 | HClO | Ka=3.0×10-8 | H2CO3 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 | H3PO4 | Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=2.2×10-13 | 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl溶液,下列说法不正确的是( )A.c(NH4+):③>① | B.水电离出的c(OH-):②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) | D.①和③等体积混合后的溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| 常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最少 | B.四种溶液的KW相同,由水电离的c(H+):①=③>②=④ | C.将①、④两种溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的体积为:①>④ | D.向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后,溶液的pH:③>④>②>① |
| 25℃时,0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液 (1)该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是:______. (2)下列措施能使溶液中H+物质的量增大而pH升高的是:______. A.加入少量的蒸馏水 B.加入少量0.1mol/L的盐酸溶液 C.加入少量醋酸钠固体 D.加入少量氯化钠溶液 (3)向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,要使溶液呈中性,则需要NaOH溶液的体积______1L(填“>”、“<”或“=”) | 常温时,下列叙述正确的是( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 | C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-) | D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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