题目
题型:不详难度:来源:
(1)该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是:______.
(2)下列措施能使溶液中H+物质的量增大而pH升高的是:______.
A.加入少量的蒸馏水
B.加入少量0.1mol/L的盐酸溶液
C.加入少量醋酸钠固体
D.加入少量氯化钠溶液
(3)向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,要使溶液呈中性,则需要NaOH溶液的体积______1L(填“>”、“<”或“=”)
答案
故答案为:c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);
(2)A、加水稀释了醋酸,浓度减小,电离程度增大氢离子的物质的量增大,但是氢离子浓度减小了,故A正确;
B、加入醋酸钠,醋酸跟浓度增大,醋酸电离平衡向左移动,氢离子的物质的量减小,浓度减小,故B错误;
C、加入醋酸后,溶液中氢离子物质的量增加,但是浓度会增大,故C错误;
D、加入氯化钠溶液,相当于稀释了醋酸溶液,结果同A操作,故D正确;
故选AD;
(3)若等体积混合醋酸和氢氧化钠,生成了醋酸钠溶液,水解显示碱性,故加入的氢氧化钠应该少些,故氢氧化钠体积<1L;
故答案为:<.
核心考点
试题【25℃时,0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液(1)该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是:______.(2)下列措施能使溶液中H+物质】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-) |
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
A.前者大于后者 | B.前者等于后者 |
C.前者小于后者 | D.无法确定 |
A.温度升高水的电离程度增大,pH值增大 |
B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 |
C.某水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则一定是中性的 |
D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小 |
A.c(H+)/c(CH3COOH) | B.c(CH3COOH)/c(H+) |
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.H+的物质的量 |
A.V1=10V2 | B.V1>10V2 | C.V1<10V2 | D.V2>10V1 |
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