题目
题型：不详难度：来源：
| A．c（H+）/c（CH3COOH） | B．c（CH3COOH）/c（H+） |
| C．c（H+）和c（OH-）的乘积 | D．H+的物质的量 |
答案
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减少，所以c（CH3COOH）/c（H+），故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，所以氢离子的物质的量增大，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A．c（H+）/c（CH3COOH）B．c（CH3COOH）/c（H+）C．c（H+）】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．V1=10V2 | B．V1＞10V2 | C．V1＜10V2 | D．V2＞10V1 |
（1）溶液①的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为______（填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）
| A．溶液中导电粒子的数目减少 | ||
B．溶液中
| ||
| C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | ||
| D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
| A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 |
| B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化 |
| C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化 |
| D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
| A．向水中通入氨气 |
| B．向水中加入Al2（SO4）3溶液 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 |
| D．将水加热到100℃，使pH=6 |
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