题目
题型:不详难度:来源:
表:几种弱酸的电离平衡常数
酸 | 电离常数 | |||
CH3COOH | Ka=1.8×10-5 | |||
HClO | Ka=3.0×10-8 | |||
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 | |||
H3PO4 | Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=2.2×10-13 | |||
相同温度下,酸的电离平衡常数越大,则酸的酸性越强,酸根离子的水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小,根据表格知,酸性强弱顺序是:H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO4->HClO>HCO3->HPO42-,所以磷酸根离子水解程度增大,则磷酸钠溶液的pH最大, 故选D. | ||||
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl溶液,下列说法不正确的是( )
| ||||
常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )
| ||||
25℃时,0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液 (1)该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是:______. (2)下列措施能使溶液中H+物质的量增大而pH升高的是:______. A.加入少量的蒸馏水 B.加入少量0.1mol/L的盐酸溶液 C.加入少量醋酸钠固体 D.加入少量氯化钠溶液 (3)向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,要使溶液呈中性,则需要NaOH溶液的体积______1L(填“>”、“<”或“=”) | ||||
常温时,下列叙述正确的是( )
| ||||
下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是( )
|