题目
题型：不详难度：来源：
| A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 |
| B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 |
| C．在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解 |
| D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol |
答案
B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故B正确；
C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z-水解程度最大，故C正确；
D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．H】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
| A．pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+） | ||||
| B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） | ||||
C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH
| ||||
| D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |
| A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍 |
| B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH |
| C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH |
| D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍 |