题目
题型:不详难度:来源:
(1)设四种溶液的pH分别为a.b.c.d,则大小关系为______.
(2)取等体积上述四种溶液,分别用0.1mol•L-1的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液的体积分别为a.b.c.d,则大小关系为______.
(3)若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗四种酸的体积分别为a.b.c.d,则大小关系为______.
(4)取上述四种溶液各10mL,分别跟0.1mol•L-1的NaOH溶液10mL混合,当反应结束后,四种混合液的pH分别为a.b.c.d,则大小关系为______.
答案
故答案为:a>d>b>c;
(2)醋酸和盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,磷酸是三元酸,需要氢氧化钠溶液体积与酸中氢离子的物质的量成正比,等体积等浓度的这四种酸,和氢氧化钠溶液完全中和时,需要氢氧化钠溶液体积大小顺序是d>c>a=b,
故答案为:d>c>a=b;
(3)相同浓度的不同酸与等质量的锌恰好反应时,消耗的氢离子的物质的量相等,所以酸的元数越大,需要的酸体积越小,所以需要酸的体积大小顺序是a=b>c>d,故答案为:a=b>c>d;
(4)10mL0.1mol/L这四种酸分别与10mL0.1mol/L氢氧化钠溶液混合,醋酸恰好反应生成醋酸钠,盐酸恰好反应生成氯化钠,硫酸溶液中存在等物质的量浓度的硫酸钠和硫酸,磷酸溶液生成磷酸二氢钠,醋酸钠溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性,硫酸混合溶液呈强酸性,磷酸二氢钠溶液呈弱酸性,所以溶液pH大小顺序是a>b>d>c,故答案为:a>b>d>c.
核心考点
试题【今有浓度均为0.1mol•L-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液,按下列题给条件回答问题(回答时用“>”“<”“=”连接a.b.c.d)(1)设四种溶液的pH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
加入酸时CH3COO-+H+=CH3COOH;加入碱时CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在,溶液中的c(H+)与c(OH-)基本保持不变.
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用,写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式:
加入酸时______;
加入碱时______.
A.加NaOH | B.通入H2S气体 |
C.降温 | D.加入Na2S晶体 |
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是______(用“>、<、=”表示,下同).
(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是______;反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3,则其关系是______
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是______.
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______.
(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______.
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是______;如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______.
(1)计算25℃时K1的值.______
(2)已知25℃时K2=10-36,计算在多少体积的水里含有一个氧负离子?______.
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