题目
题型:不详难度:来源:
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______.
(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______.
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是______;如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______.
答案
(1)同体积、同pH的三种酸中,盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等,醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸,分别加入足量的碳酸钠粉末,氢离子的物质的量越大,生成的二氧化碳体积越大,硫酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相同,醋酸中生成的二氧化碳体积最大,所以在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是a>b=c,
故答案为:a>b=c;
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,醋酸和盐酸的物质的量相等,小于硫酸中氢离子的物质的量,则硫酸放出的二氧化碳体积最大,醋酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相等,故答案为:c>a=b;
(3)氢离子浓度越大,溶液的pH越小,物质的量浓度为0.1mol•L-1的三种酸溶液,硫酸中氢离子浓度最大,盐酸中氢离子浓度次之,醋酸中氢离子浓度最小,所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是a>b>c;
盐酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,等体积、等物质的量浓度的三种酸与碱反应时,消耗碱的物质的量与酸的物质的量和元数成正比,所以硫酸消耗氢氧化钠最多,盐酸和醋酸消耗氢氧化钠的量相等,即c>a=b,
故答案为:a>b>c;c>a=b.
核心考点
试题【今有a.醋酸,b.盐酸,c.硫酸三种酸,请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空.(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算25℃时K1的值.______
(2)已知25℃时K2=10-36,计算在多少体积的水里含有一个氧负离子?______.
A.柠檬酸分子 | B.柠檬酸根 | C.H+ | D.OH- |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109113523-53791.png)
A.CH3COOH;HCl;CH3COONa | B.HCl;CH3COOH;CH3COONa |
C.NH4Cl;CH3COOH;NaOH | D.NH4Cl;HCl;NaHCO3 |
(1)NaHX溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)
(2)若上述溶液中检测不到HX-,则盐NaHX溶于水时的电离方程式为______
(3)若上述溶液中检测不到H2X分子,但能检测到HX-,则NaHX溶液溶于水时,水的电离程度______(填“增大”、“减小”或“不变”);向NaHX溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式为______.
(4)若上述溶液中检测不到H2X分子,则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c(X2-)______c(H2X)(填“>”“=”或“<”).
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 |
B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的PH相等,则m<n |
C.常温下,5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12 |
D.常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合,可能出现PH>7的情况,且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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