题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算25℃时K1的值.______
(2)已知25℃时K2=10-36,计算在多少体积的水里含有一个氧负离子?______.
答案
| ||
1L |
c(H3O+).c(OH-) |
c(H2O) |
10-14 |
55.6 |
(2)水中c(H3O+)=c(OH-),K2=
c(H3O+).c(O2-) |
c(OH-) |
1L水中氧负离子的个数=6.02×1023×10-36=6.02×10-13,设xL水中含有一个氧负离子,则1:6.02×10-13=x:1,x=1.7×1012,
故答案为:1.7×1012L水中有一个氧负离子.
核心考点
试题【水是我们熟悉的物质,正如同学们所知道的,水能“分裂”出一个质子而离解,此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中,而是立即与另一水分子结】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.柠檬酸分子 | B.柠檬酸根 | C.H+ | D.OH- |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109113523-53791.png)
A.CH3COOH;HCl;CH3COONa | B.HCl;CH3COOH;CH3COONa |
C.NH4Cl;CH3COOH;NaOH | D.NH4Cl;HCl;NaHCO3 |
(1)NaHX溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)
(2)若上述溶液中检测不到HX-,则盐NaHX溶于水时的电离方程式为______
(3)若上述溶液中检测不到H2X分子,但能检测到HX-,则NaHX溶液溶于水时,水的电离程度______(填“增大”、“减小”或“不变”);向NaHX溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式为______.
(4)若上述溶液中检测不到H2X分子,则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c(X2-)______c(H2X)(填“>”“=”或“<”).
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 |
B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的PH相等,则m<n |
C.常温下,5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12 |
D.常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合,可能出现PH>7的情况,且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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