题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaHX溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)
(2)若上述溶液中检测不到HX-,则盐NaHX溶于水时的电离方程式为______
(3)若上述溶液中检测不到H2X分子,但能检测到HX-,则NaHX溶液溶于水时,水的电离程度______(填“增大”、“减小”或“不变”);向NaHX溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式为______.
(4)若上述溶液中检测不到H2X分子,则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c(X2-)______c(H2X)(填“>”“=”或“<”).
答案
故答案为:酸;
(2)若上述溶液中检测不到HX-,说明该盐溶于水完全电离,生成钠离子、酸根离子和氢离子,所以其电离方程式为:NaHX=Na++H++X2-,
故答案为:NaHX=Na++H++X2-;
(3)若上述溶液中检测不到H2X分子,但能检测到HX-,说明HX-只电离不水解而使溶液呈酸性,酸抑制水的电离,则NaHX溶液溶于水时,水的电离程度减小,向NaHX溶液中加入NaOH溶液时,两种物质反应生成正盐和水,离子反应方程式为:HX-+OH-=X2-+H2O,
故答案为:减少,HX-+OH-=X2-+H2O;
(4)若上述溶液中检测不到H2X分子,说明HX-的电离程度大于水解程度,所以c(X2-)>c(H2X),
故答案为:>.
核心考点
试题【已知二元酸H2X易溶于水,向1.0mol/L的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂,溶液变红.回答下列问题:(1)NaHX溶液呈______性(填“酸”、“碱”】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 |
B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的PH相等,则m<n |
C.常温下,5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12 |
D.常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合,可能出现PH>7的情况,且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-.
(1)Na2A溶液显碱性的原因______(用离子方程式回答).
(2)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是______.
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①降低温度时,Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)______.
II、(4)已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L,则Ksp[Mg(OH)2]=______.
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A.溶液的pH | B.醋酸的电离平衡常数 |
C.溶液的导电能力 | D.醋酸的电离程度 |
A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 |
B.同一弱电解质,浓度越大,电离程度越大 |
C.升高温度,弱电解质的电离程度减小 |
D.通常,电解质越弱,则其溶液的导电能力就越差 |
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