题目
题型：不详难度：来源：
| A．V2=10V1 | B．V1＞10V2 | C．V2＜10V1 | D．V2＞10V1 |
答案
则有：n=c1V1=c2V2，因为c1＞10c2，
| c1 |
| c2 |
| V2 |
| V1 |
核心考点
试题【分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（ ）A．V2=10V1B．V1】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______25℃．
| A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n |
| B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 |
| C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 |
| D．两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-） |
| A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN |
| B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| C．0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小 |
| D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长 |
| A．m＞n | B．m=n | C．m＜n | D．不能确定 |
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