题目
题型:不详难度:来源:
A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN |
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)═c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 |
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长 |
答案
B.由物料守恒:物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)═c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),故B正确;
C.温度不变,溶液中c(H+)×c(OH-)为定值,所以0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)减小,则c(OH-)增大,故C错误;
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,后者用时长,因为NH4Cl溶液中存在水解平衡,能继续生成氢离子,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列比较中,正确的是( )A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCNB.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.m>n | B.m=n | C.m<n | D.不能确定 |
A.大于 | B.等于 | C.小于 | D.无法确定 |
A.溶液的pH值变小 |
B.醋酸的电离度增大 |
C.溶液的导电能力增强 |
D.中和此溶液所需的0.1mol•L-1 NaOH溶液的体积增加 |