题目
题型：不详难度：来源：
| A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n |
| B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 |
| C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 |
| D．两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-） |
答案
B．pH相同则氢离子浓度相同，反应速率与氢离子浓度成正比，所以两种溶液反应开始速率相等，故B错误；
C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故C正确；
D．pH相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D错误；
故选C．
核心考点
试题【关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（ ）A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜nB．取等体积的两种酸】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN |
| B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| C．0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小 |
| D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长 |
| A．m＞n | B．m=n | C．m＜n | D．不能确定 |
| A．大于 | B．等于 | C．小于 | D．无法确定 |
| A．溶液的pH值变小 |
| B．醋酸的电离度增大 |
| C．溶液的导电能力增强 |
| D．中和此溶液所需的0.1mol•L-1 NaOH溶液的体积增加 |