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题目
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电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                
A.离子的浓度B.溶液的浓度
C.溶液的体积D.电解质本身

答案

A
解析


核心考点
试题【电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                A.离子的浓度B.溶液的浓度C.溶液的体积D.电解质本身】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(7分)下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线,试回答:

(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是           
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是                           
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是                                
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是       (填离子符号)。向B处于生成的溶液中通入CO2,可见到的现象是                          
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已知相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列关系正确的是
A.c(F)>c(OH)>c(HCN)>c(HF)B.c(F)+c(HF)>c(CN)+ c(HCN)
C.c(OH)>c(F)>c(CN)>c(H+) D.c(OH)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)

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下列说法中,能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
A.同温、同浓度的钠盐溶液PH:NaA>NaB
B.PH相同的HA,HB的酸溶液,稀释相同倍数后,PH:HA<HB
C.中和等体积、等PH的HA,HB溶液时,HA消耗NaOH的物质的量多
D.同温、同浓度的两种酸溶液,HA的电离程度大于HB的电离程度

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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是
A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D.两种酸溶液中c(CH3COO)=c(Cl)

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(6分)常温时,将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化钠溶液12.5ml,试求:
(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度?                  (2)此一元弱酸的电离度?
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