题目
题型:不详难度:来源:
A.同温、同浓度的钠盐溶液PH:NaA>NaB |
B.PH相同的HA,HB的酸溶液,稀释相同倍数后,PH:HA<HB |
C.中和等体积、等PH的HA,HB溶液时,HA消耗NaOH的物质的量多 |
D.同温、同浓度的两种酸溶液,HA的电离程度大于HB的电离程度 |
答案
解析
B.PH相同的酸溶液,稀释相同倍数,酸性越弱的溶液PH增大的越小,故HA的酸性弱,B错误。
C.中和等体积、等PH的HA,HB溶液时,HA消耗NaOH的物质的量多,说明HA的浓度大,电离程度小,酸性弱,C错误。
D.同温、同浓度的两种酸溶液,电离程度越大酸性越强,故HA的酸性强,D正确。
故选D
核心考点
试题【下列说法中,能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是A.同温、同浓度的钠盐溶液PH:NaA>NaBB.PH相同的HA,HB的酸溶液,稀释相同倍数后,PH:HA<H】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n |
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 |
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 |
D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) |
(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度? (2)此一元弱酸的电离度?
(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是
A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度
B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5
C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验
D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样
(2)氢氧化铝的酸式电离方程式:
(3)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,离子反应总方程式为:
(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
(1)Na2SO4溶液显 (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示) 。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有 。
A.c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1 |
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—) |
D.c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—) |
(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
。
(5)如果25 ℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)= 。
(1)已知298K时,Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39,Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×,取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液(含HCl),加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡,测得pH=4.00,则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________;
有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”),理由是________________________________。
(2)酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl,且该盐溶液的pH<7,用离子方程式说明原因:
②若将0.4mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L-1的HnA溶液等体积混合后pH=10,
则HnA为 (填序号).
a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸
(3)某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:回答下列问题:
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中,充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热,HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式
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