题目

题型：不详难度：来源：

（16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)₃的溶度积常数=2.6×10^-39，Mg(OH)₂的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；
有没有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
②若将0.4mol·L^－1的NaOH溶液与0.2mol·L^－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为          （填序号）.
a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

答案

解析

略