题目
题型:不详难度:来源:
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①pH= a的
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②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”);
(2)观察比较以上两个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个:
一是: ;
二是:
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(3)请你根据以上原
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①
②
答案
(1)①<;②>;(2分)
(2)一是:溶液中存在电离平衡;(2分)
二是:证明HA不能完全电离。(2分)
(3)①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验;
②测0.01mol/LHA溶液的pH>2;
③测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pH<a +2
④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
以上任意两个或其他合理答案均可。(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)(1)请完成下列各空:①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2(填“>”或“<”)②0.01mol/LC】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质; ②中和滴定过程中,应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以准确把握滴定终点; ③测定溶液的PH值时,用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照; ④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的PH相同; ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用。
A.①②④ | B.①②⑤ | C.②③⑤ | D.③④⑤ |
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A.易溶强电解质 | B.易溶弱电解质 | C.难溶强电解质 | D.难溶弱电解质 |
物质(微粒)及编号 | 电离度α |
A.硫酸溶液(第一步完全电离): HSO ![]() | 10% |
B.硫酸氢钠溶液:HSO![]() | 29% |
CH3![]() ![]() | 1.33% |
D.盐酸:HCl=H++Cl- | 100% |
(2)25℃时,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度,其原因是__________________。
A.在气体反应中,升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大 |
B.pH等于7的溶液一定呈中性 |
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 |
D.在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量水平衡向右移,电离平衡常数增大 |
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