题目
题型:不详难度:来源:
A.易溶强电解质 | B.易溶弱电解质 | C.难溶强电解质 | D.难溶弱电解质 |
答案
解析
PbSO4+2CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4属于复分解反应,使其反应至少需要满足下列三个条件中的一个:有难溶性物质(如沉淀)、挥发性物质(如气体)、难电离物质(如水)。(NH4) 2SO4是可溶性盐,(CH3COO)2Pb是无色澄清溶液,所以(CH3COO)2Pb必定是难电离物质,即弱电解质,在书写离子方程式时应保留化学式的形式。选B。
核心考点
试题【已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液,反应的离子方程式是PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+,据此判断醋酸铅是A.易溶强电解质B.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质(微粒)及编号 | 电离度α |
A.硫酸溶液(第一步完全电离): HSOH++SO | 10% |
B.硫酸氢钠溶液:HSOH++SO | 29% |
CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.33% |
D.盐酸:HCl=H++Cl- | 100% |
(2)25℃时,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度,其原因是__________________。
A.在气体反应中,升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大 |
B.pH等于7的溶液一定呈中性 |
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 |
D.在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量水平衡向右移,电离平衡常数增大 |
A.x为弱酸Vx<Vy | B.x为强酸Vx>Vy | C.y为强酸Vx>Vy | D.y为弱酸Vx<Vy |
A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 |
B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸,导电能力强的是盐酸 |
C.NaHCO3溶液中有:HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀释后,H+浓度增大 |
D.汽车尾气的净化反应 2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行,则该反应的△H >0 |
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