题目
题型:不详难度:来源:
物质(微粒)及编号 | 电离度α |
A.硫酸溶液(第一步完全电离): HSO ![]() | 10% |
B.硫酸氢钠溶液:HSO![]() | 29% |
CH3![]() ![]() | 1.33% |
D.盐酸:HCl=H++Cl- | 100% |
(2)25℃时,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度,其原因是__________________。
答案
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解析
核心考点
试题【(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱:α=已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。物质(微粒)及编号电离度αA.硫酸溶液(第一步完全】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在气体反应中,升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大 |
B.pH等于7的溶液一定呈中性 |
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 |
D.在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量水平衡向右移,电离平衡常数增大 |
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A.x为弱酸Vx<Vy | B.x为强酸Vx>Vy | C.y为强酸Vx>Vy | D.y为弱酸Vx<Vy |
A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 |
B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸,导电能力强的是盐酸 |
C.NaHCO3溶液中有:HCO3—+H2O![]() |
D.汽车尾气的净化反应 2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行,则该反应的△H >0 |
A.①②③④⑤ | B.全部不发光 | C.全部都发光 | D.③④ |
A.将金属A投入B的盐溶液中,A溶解,说明A的金属性比B的金属性强 |
B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1,在电解时它们的阴极都是C1-失电子 |
C.pH相等①NH4HSO4②NH4C1③(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)的大小顺序为③>①>② |
D.常温下,向硫酸铵溶液中加入适量氨水,当溶液的pH=7时,2c(SO42-)=c(NH4+) |
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