题目

题型：浙江省期中题难度：来源：

镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式____________
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是___________                 
A.MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
B.Mg与X₂的反应是放热反应
C.MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0
D.化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa 时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
① 该反应的离子方程式为____________，平衡常数表达式为_______________
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将_________（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将__________，氯气和水反应的平衡常数将__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：
H₂CO₃HCO₃^－ + H⁺  Ka1(H₂CO₃) = 4.45×10^－7   
HCO₃^－CO₃^2－ + H⁺   Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11
HClOH⁺ + ClO^－     Ka(HClO) = 2.95×10^－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

答案

解析

（1）    
（2）ABC    
（3）①Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO；K=；②逆向移动；变大；不变；
③Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-