题目
题型:不详难度:来源:
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A.x为弱酸Vx<Vy | B.x为强酸Vx>Vy | C.y为强酸Vx>Vy | D.y为弱酸Vx<Vy |
答案
解析
若为强酸,加水稀释至原溶液体积的10n倍,PH增加n个单位;
若为弱酸,加水稀释至原溶液体积的10n倍,PH增加的单位数少于n。
注:无论是强酸还是弱酸,无论稀释多少倍溶液PH均小于7。
由图分析,当加水稀释至原溶液体积的10倍时,X酸的PH由2增大为3,即X为一元强酸;而Y酸PH变化少于1介于2、3之间,所以Y酸为一元弱酸。
等体积等PH的一元强酸与一元弱酸,弱酸的物质的量过量,中和NaOH溶液,消耗的NaOH的物质的量更多。
综上所述,正确确答案为D。
核心考点
试题【PH=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加溶液(c=0.1/L)至PH=7,消耗溶液的体积为Vx,Vy,则】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 |
B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸,导电能力强的是盐酸 |
C.NaHCO3溶液中有:HCO3—+H2O![]() |
D.汽车尾气的净化反应 2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行,则该反应的△H >0 |
A.①②③④⑤ | B.全部不发光 | C.全部都发光 | D.③④ |
A.将金属A投入B的盐溶液中,A溶解,说明A的金属性比B的金属性强 |
B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1,在电解时它们的阴极都是C1-失电子 |
C.pH相等①NH4HSO4②NH4C1③(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)的大小顺序为③>①>② |
D.常温下,向硫酸铵溶液中加入适量氨水,当溶液的pH=7时,2c(SO42-)=c(NH4+) |
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小 |
C.常温下,5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12 |
D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)的情况 |
A.0.l mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少 |
C.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者 |
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
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