题目
题型:不详难度:来源:
A.0.l mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少 |
C.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者 |
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
答案
解析
B正确,.等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸溶液中氢离子的物质的量相同,加入锌粉后,随着反应的不断进行,铵根离子不断水解,继续产生氢离子,所以完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少;
C错,H2(g)+ I2(g)?2HI2(g)的反应为可逆反应,恒温恒容的条件下,n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率相等。
D错,某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7,即抵制水的电离,该溶液可能是酸、可能是碱,则溶液的pH可能为a,可能为14-a
核心考点
试题【下列说法中,正确的是A.0.l mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸,完】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①反应所需要的时间B>A,②开始反应时的速率A>B,③参加反应的锌的物质的量A=B,④反应过程的平均速率 B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑥ | B.②③⑥ | C.③④⑤ | D.①②⑤ |
A.水的离子积:25℃时,等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸 |
B.沸点:NH3与PH3 |
C.pH值:分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样 |
D.微粒数:含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数 |
弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
A.这两种弱酸的酸性HX>HY
B.相同条件下溶液的碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C. 结合H+的能力:CO32->Y->X->HCO3-
D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3弱
A.溶液的PH值越小,表明溶液中含有的H+ 的数目越多 |
B.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10,可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH- |
C.0.1 mol·L-1的醋酸PH为a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值为b,则a+1>b |
D.已知酸性HF〉HAC,pH相等的NaF与 KAC溶液中,[c(Na+)-c(F-) < c(K+)-c(AC-)] |
A.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-) |
B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH―) |
C.酸性溶液中K+、Fe3+、I―、SO42-可以大量共存 |
D.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH―)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
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