下列说法错误的是A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列说法错误的是

A．pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na^＋)=2c(SO₄²^－)

B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：
c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^-)+c(OH^―)

C．酸性溶液中K⁺、Fe³^＋、I^―、SO₄²^－可以大量共存

D．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)=c(H^＋)+c(HS^－)+2c(H₂S)

答案

解析

答案：C
A．正确，pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中，两种离子均不水解：c(Na^＋)=2c(SO₄²^－)
B．正确，同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：电荷守恒， c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^-)+c(OH^―)正确；
C．不正确，酸性溶液中K⁺、Fe³^＋、I^―、SO₄²^―不可以大量共存,2Fe³^＋＋2I^―=2Fe²^＋＋I₂；
D．正确，在0.1mol/L的Na₂S溶液中，存在质子守恒：c(OH^―)=c(H^＋)+c(HS^－)+2c(H₂S)正确。（也可以由电荷守恒和物料守恒两式子加减消元得到）

核心考点

试题【下列说法错误的是A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，在等体积的①ph=0的

溶液、②0.05mol/L的

溶液、③ph=10的

溶液、④pH=5的

溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10:10:10	B．1:5:510:510
C．1:20:10:10	D．1:10:10:10

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（8分）
常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH

若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于。
请设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器自选。
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

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下列物质中含有自由移动Cl^-的是

A．KClO₃固体	B．Cl₂
C．HCl气体	D．KCl溶液

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区分强弱电解质的标准是：

A．在水中的溶解度	B．溶液的导电能力
C．在水中的电离程度	D．化学键的类型

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有三溶液：a.Ba(OH)₂，b.NaOH，c.NH₃·H₂O
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________

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