题目

题型：不详难度：来源：

下列对于溶液中的问题叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况

答案

C

解析

A错，向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度先增大，再减小；
B错，Na₂CO₃溶液加水稀释pH减小，由于温度不变K_W不变；
C正确，5mL 0.02mol/L HCl溶液n(H⁺)=10^-4mol；5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液n(OH^-)=2×10^-4mol；混合后，剩余n(OH^-)=10^-4mol；此时溶液中c(OH^-)=0.01mol/L，即溶液的pH=12
D错，决对不可能出现c(OH^—)＞c(Na⁺)的现象。