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题目
题型:不详难度:来源:
在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色 (         )
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变

答案
C
解析
氨水中存在电离平衡:NH3.H2O  NH4++OH- , 加入少量NH4Cl晶体,则增大了NH4+浓度,上述电离平衡将逆向移动,OH-浓度减小,故溶液颜色变浅
核心考点
试题【在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色 (         )A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(11分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NH3·H2O:                      ,    Ba(OH)2:___________________________,
HClO:                         ,    NaHCO3:___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH+A,回答下列问题:
①向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水,以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A)将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(H+)将________,由水电离的的c(H+)将                  
(3)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液   ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
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一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
B.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b
C.a、b、c三点中b点n(H+)最大
D.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c

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常温下甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH= a,乙的pH= a+1。下列推断中正确的是
A.甲中由水电离产生的H的物质的量浓度是乙的0.1倍
B.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
C.中和等物质的量的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍

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室温下pH=11的xy两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B.若xy是一元碱,室温下pH=11的xy两种碱溶液的浓度相同
C.若xy都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和xy两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积Vx)>Vy

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能说明醋酸是弱酸的是:
A.醋酸与水能以任意比混溶
B.1 m o 1/L的醋酸钠溶液的PH值约为9
C.醋酸能与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体
D.1 m o 1/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红

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