题目
题型:不详难度:来源:
NH3·H2O: , Ba(OH)2:___________________________,
HClO: , NaHCO3:___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:
①向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水,以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(H+)将________,由水电离的的c(H+)将 。
(3)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
答案
HClO H++ClO- NaHCO3=Na++HCO3-
(2)逆,增大,正,减小,减小,增大(3)①
解析
(2)①加入NaA固体,由于同离子效应,平衡左移,氢离子浓度减小,pH增大
②加水稀释相当于“减压”,促进电离,平衡正向移动,各相关离子浓度减小,但由水的离子积不变,氢氧根离子的浓度增大,而溶液中的OH—来自于水的电离,故水电离的氢离子浓度增大
(3)如果不考虑水解的话,各溶液中阳离子量应该相等,但由于Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,导致①中阳离子的量最大
核心考点
举一反三
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b |
B.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b |
C.a、b、c三点中b点n(H+)最大 |
D.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c |
A.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 |
B.物质的量浓度c(甲)=10c(乙) |
C.中和等物质的量的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 |
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 |
B.若x、y是一元碱,室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同 |
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9 |
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
A.醋酸与水能以任意比混溶 |
B.1 m o 1/L的醋酸钠溶液的PH值约为9 |
C.醋酸能与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体 |
D.1 m o 1/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
A.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量CaCO3固体 |
B.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液 |
C.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量NaNO3溶液 |
D.若向该溶液中加入少量醋酸钠固体,反应速率可能变成v(H2)="0.3" mol/(L·h) |
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