题目
题型:不详难度:来源:
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A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 |
B.若x、y是一元碱,室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同 |
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9 |
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
答案
解析
核心考点
试题【室温下pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.醋酸与水能以任意比混溶 |
B.1 m o 1/L的醋酸钠溶液的PH值约为9 |
C.醋酸能与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体 |
D.1 m o 1/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
A.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量CaCO3固体 |
B.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液 |
C.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量NaNO3溶液 |
D.若向该溶液中加入少量醋酸钠固体,反应速率可能变成v(H2)="0.3" mol/(L·h) |
小题1: 醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案:
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 |
B.先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电解质 |
C.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质 |
D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则可证明醋酸为弱电解质。 |
小题2: 一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_____ ____,②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________ ③当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________ ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为_____________
小题3:某温度(t ℃)时, KW=10-13,将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合。
①若所得混合液为中性,则a:b= 。
②若所得混合液的pH=2,则a:b= 。
小题1:若混合溶液的pH=7,则 c1V1 c2V2; c(NH4+) c(Cl-)(填>、=或<,下同)
小题2:若混合溶液的pH>7,则c1V1 c2V2; c(NH4+) c(Cl-)
小题3:若V1=V2、c1= c2,则混合溶液中离子浓度的大小关系为 。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H+的浓度_________ mol·L-1,并写出下列算式的数学表达式: c(Cl-)—c(NH4+)=________________ mol·L-1
小题4:若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有c1< c2吗?请说明理由 。
A.Na2HPO4 | B.NaHSO4 | C.(NH4)2SO4 | D.K2S |
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