题目
题型:不详难度:来源:
A.Ki1的表达式为![]() |
B.Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O ![]() |
C.当碳酸的电离平衡正向移动时,Ki1与Ki2均相应增大 |
D.改变条件使Ki1减小,则Ki2一定也减小 |
答案
解析
试题分析:A、电离平衡常数是指弱电解质达到电离平衡时,生成物离子的浓度幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以Ki1的表达式为
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核心考点
试题【碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2,分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A.Ki1的表达式为B.Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.测定其导电性能相同 |
B.与足量的锌粉反应的起始速率相同 |
C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100 |
D.与同浓度氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100 |
A.电解、NaOH溶液 | B.蒸馏、Na2CO3溶液 |
C.酯化反应、石蕊试液 | D.中和滴定、pH试纸 |
A.原氨水的浓度=10-3mol /L |
B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小 |
C.溶液中![]() |
D.再加入10mLpH=3的盐酸,混合液pH=7 |
A.酸性![]() ![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: ;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: 。
(2) 常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH 14-a(>、<、=)
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是 ,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(4)设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为:
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