题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性,碱性 |
B. |
C. |
D. |
答案
解析
试题分析:两溶液混合后,为等浓度HCO3-和CO32-的混合物。A、第一级电离大于第二级电离,故酸性H2CO3>HCO3-,CO32-的水解大于HCO3-的水解,故碱性CO32->HCO3-;B、等浓度HCO3-和CO32-的水解大于电离,故c(HCO3-)>c(CO32-),错误;C、电荷守恒,但溶液中还 K+,错误;D、物料守恒。
核心考点
试题【已知碳酸的电离常数:K1="4" .4×l0-7,K2="4" .7×l0-11。HCO3-的水解常数Kh2="2.27" ×l0-8,CO32-的水解常数Kh】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: ;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: 。
(2) 常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH 14-a(>、<、=)
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是 ,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(4)设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为:
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2 c(H+)-2 c(OH-) |
C.CH3COOH溶液加水稀释不变 |
D.CH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变 |
A.适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小 |
B.加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 |
C.加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 |
D.加少量CH3COONa固体,CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 |
A.c(CH3COOH) | B.c(H+) |
C. | D. |
请回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,产生此规律的原因是:________________________。
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