题目

题型：不详难度：来源：

某二元酸(用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
(2)某温度下，向0.1  mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

答案

(1)显酸性　HA^－只电离不水解　(2)BC

解析

(1)由题给电离方程式知：HA^－只电离不水解，所以NaHA溶液显酸性。(2)溶液显中性，则c(H^＋)＝c(OH^－)，根据电荷守恒有：c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)，则c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)；加入KOH溶液，发生反应HA^－＋OH^－=A^2－＋H₂O，A^2－水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na^＋)>c(K^＋)。