题目
题型:不详难度:来源:
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | K i=1.75×10-5 |
次氯酸 | K i=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A.25℃,等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量最小的是Na2CO3
B.少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:SO2 + H2O + 2ClO—
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C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:CO2 + H2O + ClO—
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D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能
答案
解析
试题分析:在相同温度下,酸的电离平衡常数越小,其相应的盐水解程度越大,溶液的碱性就越强,即pH越大。若盐溶液的pH相同,则电离平衡常数大的相应的盐浓度大,电离平衡常数小的相应的盐浓度小。A.电离平衡常数HCO3-< HSO3-<HClO<CH3COOH。所以等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量浓度最小的是Na2CO3。但是浓度小,物质的量不一定小。错误。B. SO2有还原性,NaClO有氧化性,二者发生氧化还原反应。反应方程式为:SO2 + H2O + ClO—=SO42— + 2H++Cl-。错误。C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中,由于酸性H2CO3>HClO> HCO3-。根据强酸制取弱酸的性质。反应的离子方程式为: CO2 + H2O + ClO—= HCO3— + HClO。正确。D.若温度不变,向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,若原来是稀溶液,稀释作用大于平衡正向移动是c(H+)增大的趋势,所得溶液的pH>a;若原来是浓溶液,加水时使酸分子的电离作用大于水的稀释作用,平衡正向移动是c(H+)增大的趋势,所得溶液的pH<a;若加水时使酸分子的电离作用等于加水对溶液的稀释作用,平衡不发生移动pH=a。故三种情况均有可能。正确。
核心考点
试题【已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸K i=1.75×10-5次氯酸K i=2.98×10-8碳酸Ki1】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有 ;
②若向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ;
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,下列图像能表示
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(2)现将1体积0.04mol
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①若该混合液显碱性,则其
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②若该混合液显酸性,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 。
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时,三者pH大小关系正确的是
A.①>③>② | B.③>①>② | C.①>②>③ | D.②>③>① |
A.电离常数:K(HCN) <Ka2 (H2CO3) |
B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN <NaHCO3 |
C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中,阴离子总浓度相等 |
D.pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中,水电离产生的c(OH-)相等 |
(1)25℃时,溶液的AG与其pH之间的关系为AG= 。
(2)25℃时,一元弱碱MOH溶液的AG=-8。取20mL该MOH溶液,当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时,两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。
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A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 |
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 |
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大 |
D.a点对应溶液的导电性比d点强 |
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