题目
题型：不详难度：来源：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
答案
解析
核心考点
试题【25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11 下】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数(25 ℃) | 1.8×l0－5 | 4.9×l0－10 | K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 |
由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
| A．②④ | B．①③⑤ | C．①④⑥ | D．②③ |
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | K i=1.75×10-5 |
| 次氯酸 | K i=2.98×10-8 |
| 碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—
SO32— + 2HClOC．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO—
HCO3— + HClOD．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有 ；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示
离子数目变化趋势的是 (填字母)。
（2）现将1体积0.04mol
溶液和1体积0.02mol
NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。①若该混合液显碱性，则其
0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 。
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是
| A．①＞③＞② | B．③＞①＞② | C．①＞②＞③ | D．②＞③＞① |
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