题目

题型：不详难度：来源：

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡 常数(25 ℃)	1.8×l0－5	4.9×l0－10	K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11

 
由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)
B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)

答案

D

解析

试题分析：酸的酸性越强，即K越大，其相应的钠盐水解的程度就越弱，pH就越小。A. 对于等浓度的盐溶液来说由于CH₃COOH 的K=1.8×l0^－5；HCN的K=4.9×l0^－10，H₂CO₃的K₁＝4.3×l0^－7；K₂＝5.6×l0^－11。酸性CH₃COOH> H₂CO₃>HCN> HCO₃^—。水解程度CO₃^2->CN^-> HCO₃^—>CH₃COO^-。所以对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞pH(NaHO₃)＞pH(CH₃COONa)。但是盐的浓度不清楚，所以盐溶液的pH大小无法确定。错误。B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋NaCN=NaHCO₃＋HCN.错误。C．冰醋酸中逐滴加水，有更多的醋酸分子发生电离产生H⁺和CH₃COO^-，溶液中c(H⁺)、(CH₃COO^-)的浓度都增大，溶液的导电性增强，酸性增强，pH减小。当加水到一定程度时，加水的稀释作用大于冰醋酸的电离作用，离子的浓度减小，溶液的导电性减弱，c(H⁺)也减小，溶液的pH增大。错误。D．在任何溶液中都存在电荷守恒。所以NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，根据电荷守恒可得：一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)。正确。