题目
题型:不详难度:来源:
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C.浓度相等的HCl与HA两溶液,c(H+)HCl约是c(H+)HA的100倍
D.pH相等的HCl与HA两溶液,c(HA)约是c(HCl)的100倍
答案
解析
试题分析:HCl与HA都是一元酸,HCl是强酸。无论HA是强酸还是弱酸,若浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl都一样多。错误。B.pH相等的HCl与HA两溶液,则c(H+)相同。当它们体积相同时,n(H+)相同。二者跟镁反应生成氢气HA比HCl多,说明HA能够产生的n(H+)。则HA为弱酸。当反应消耗H+后,HAH++A-正向移动,产生更多的H+。因此放出的氢气不HCl多。正确。C.HCl与HA都是一元酸。HCl是强酸。若HA是强酸,则当浓度相等的HCl与HA两溶液,c(H+)HCl=,c(H+)HA。若c(H+)HCl约是c(H+)HA的100倍,则c(H+)HA是c(H+)HCl的100分之一。因此证明HA为弱酸。正确。D.若HA是强酸, pH相等的HCl与HA两溶液,c(HA)= c(HCl).=10-pH。若c(HA)约是c(HCl)的100倍,则证明HA只有一部分发生电离。因此HA是弱酸。正确。
核心考点
试题【不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多B.pH相等的HCl与HA两溶液体积】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 |
B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2,随着CO2气体的通入,溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系 |
C.如上图2所示,水电离出c(H+)达到最大值时,溶液中各离子浓度大小分别为 c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+) |
D.用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl- |
A.两溶液物质的量浓度相同 |
B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 |
C.两溶液中OH-浓度相同 |
D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等 |
A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] |
B.[H+]=[CH3COO-]+[OH-] |
C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] |
D.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-] |
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:
醋酸溶液浓度(mol·L-1) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案
________________________________________
A.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液pH为5 |
B.常温下NaA溶液的pH>7 |
C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA |
D.HA溶液能与大理石反应 |
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