题目
题型:不详难度:来源:
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A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 |
B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2,随着CO2气体的通入,溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系 |
C.如上图2所示,水电离出c(H+)达到最大值时,溶液中各离子浓度大小分别为 c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+) |
D.用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl- |
答案
解析
试题分析:A项中,图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH的变化快的曲线是强酸,故曲线I为盐酸,说法错误;B项中,因为酸碱抑制水电离,盐的水解促进水电离,起始的NaOH溶液,水电离的c(H+)小,与CO2反应生成Na2CO3时水解,水电离的c(H+)最大,最后成为饱和的碳酸溶液,水电离出的c(H+)又减小,故图2正确;C项中,图2所示,水电离出c(H+)达到最大值是生成Na2CO3时,溶液中各离子浓度大小分应为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+),故不正确;D项在,用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线可知c(I-)最小,可确定首先沉淀的是I-,说法错误。
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.向溶质为】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两溶液物质的量浓度相同 |
B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 |
C.两溶液中OH-浓度相同 |
D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等 |
A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] |
B.[H+]=[CH3COO-]+[OH-] |
C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] |
D.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-] |
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:
醋酸溶液浓度(mol·L-1) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案
________________________________________
A.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液pH为5 |
B.常温下NaA溶液的pH>7 |
C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA |
D.HA溶液能与大理石反应 |
H2A=H++HA-,HA-
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回答下列问题:
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
(3)常温下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H+)可能
______(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“=”)。
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