相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）

A．由水电离出的c(H^＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H₂的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

答案

解析

试题分析：A． H₂O

H⁺+OH^-．这几种物质电离产生的c(H^＋)或c(OH^-)相等，所以对水电离的抑制程度相同。因此由水电离出的c(H^＋)也相等。即：①=②=③=④。正确。B．将②HCl是一元强酸，完全电离；而③则是一元弱碱，电离产生的离子的浓度相等，则c(HCl)<c(NH₃·H₂O)．若溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③。错误。C．一元HCl是强酸。完全电离。醋酸是弱酸，部分电离，当溶液等体积时，由于醋酸的物质的量多，所以产生的氢气比盐酸多。NaOH与Al反应放出氢气的方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；盐酸与Al反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。当HCl与NaOH溶液的物质的量相等时，NaOH放出的氢气也比HCl多。因此三种溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H₂的物质的量最小。错误。D．向溶液中加入100mL水后，对溶液进行稀释，由于在弱酸、弱碱溶液中存在电离平衡，未电离的电解质分子会继续电离产生H⁺或OH^-，因此强酸、强碱溶液的pH变化要比弱酸、弱碱的大。实验稀释相同的倍数后溶液的pH：③>④>②>①。错误。

核心考点

试题【相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下，将0．100 0 mol·L^－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．b点：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

B．a到b点的水溶液导电性依次增强

C．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L^－1

D．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－5

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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO

和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0．20mol·L^-1CH₃COOH溶液加入10 mL0．10mol·L^-1的NaOH后，溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)= 0．10mol·L^-1

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0．10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H⁺）：HCl＞CH₃COOH

B．pH相同的溶液中：c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）

C．在Na₂SO₃溶液中：c（Na⁺）= 2c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）+ c（OH^-）

D．0.1mol·L^-1NaHS溶液中：c（Na⁺）= c（HS^－）

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下物质分类组合正确的是

	A	B	C	D
强电解质	HCl	FeCl₃	H₃PO₄	HClO
弱电解质	HF	CH₃COOH	BaSO₄	Ba(OH)₂
非电解质	NH₃	Cu	H₂O	C₂H₅OH

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