题目
题型:不详难度:来源:
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH- |
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) |
C.10 mL0.20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0.10mol·L-1的NaOH后,溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol·L-1 |
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
答案
解析
试题分析:A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,恰好发生发生反应:NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O,得到Na2CO3。由于该盐是强碱弱酸盐。在溶液中会发生水解反应:Na2CO3+ H2ONaHCO3+NaOH。因此溶液中的阴离子有CO和OH-及HCO3-。错误。B.在NaHCO3溶液中:根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2c(CO)+c(HCO3-);根据物料守恒可得c(Na+)= c(CO)+c(HCO3-)+c(H2CO3)。两式相减可得c(OH-)+c(CO)= c(H+)+c(H2CO3)。错误。C两溶液混合后得到的为等物质的量的CH3COOH与CH3COONa的混合物。根据元素守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol/L.正确。D.由于HCl是强酸,完全电离所以c(HCl)=c(H+);醋酸是弱酸,部分电离,c(CH3COOH)>> c(H+)。所以在体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中含有的溶质的物质的量n(CH3COOH)>>n(HCl)因此所消耗的NaOH物质的量CH3COOH多。错误。
核心考点
试题【盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-B.Na】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):HCl>CH3COOH |
B.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3) |
C.在Na2SO3溶液中:c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) |
D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)= c(HS-) |
| A | B | C | D |
强电解质 | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | Ba(OH)2 |
非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
c(OH-)的变化 | | | |
平衡移动方向 | | | |
A.由蓝色变为粉红色 | B.红色加深 |
C.由粉红色变为蓝色 | D.蓝色加深 |
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