题目
题型:不详难度:来源:
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A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
答案
解析
试题分析:A.在醋酸溶液中存在的阳离子是H+、阴离子是OH-和CH3COO-。根据电荷守恒可知,醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。正确。B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(H+)减小。由于在溶液中存在Kw=c(H+)·c(OH-).所以c(OH-)增大。错误。C. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
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核心考点
试题【醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3C】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):HCl>CH3COOH |
B.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3) |
C.在Na2SO3溶液中:c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) |
D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)= c(HS-) |
| A | B | C | D |
强电解质 | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | Ba(OH)2 |
非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
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加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
c(OH-)的变化 | | | |
平衡移动方向 | | | |
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A.由蓝色变为粉红色 | B.红色加深 |
C.由粉红色变为蓝色 | D.蓝色加深 |