题目
题型:不详难度:来源:
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A.由蓝色变为粉红色 | B.红色加深 |
C.由粉红色变为蓝色 | D.蓝色加深 |
答案
解析
试题分析:向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液中氯离子浓度增加,平衡向逆反应方向移动,所以溶液的颜色由粉红色变为蓝色,答案选C。
核心考点
试题【氯化钴溶液中存在下列平衡:CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-,向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液的颜色变化是A.由蓝色变为粉红色B.红色加】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol·L-1的氨水溶液,pH=13 | |||||||||||||||
B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | |||||||||||||||
C.0.1 mol·L-1的醋酸溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) | |||||||||||||||
D.0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得溶液中: | |||||||||||||||
在20 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是![]()
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常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同 C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO D.Na2CO3溶液中, c(Na+) = c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |||||||||||||||
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
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对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是
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