在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．溶液��性时，回滴 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在20 mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．溶液��性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

C．在B点，a＞20，且有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H^＋)

D．在D点：c(CH₃COOH)＝c(OH^－)－c(H^＋)

答案

解析

A项因违背电荷守衡而错误；溶液的pH＝5.6，溶液呈酸性，即c(H^＋)＞c(OH^－)，可以判断CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，所以离子浓度的大小顺序是：c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)，选项B错误；因为NaOH溶液中加入CH₃COOH溶液当物质量相等时恰好生成CH₃COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞20，由于电荷守衡c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，又此时溶液为中性，因此c(OH^－)＝c(H^＋)，c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，但是c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)，选项C错误；D点看作溶液总体积为40 ml，钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式，既c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)，而c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝c(Na^＋)，两式子合并可得c(CH₃COOH)＝c(OH^－)－c(H^＋)，D项正确。

核心考点

试题【在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．溶液��性时，回滴】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列说法正确的是
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋) ＝ c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K^＋、Na^＋、Cu²^＋、

B．加入过量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄时，都能产生白色沉淀的溶液：Al³^＋、Ba²^＋、Cl^－、

C．水电离产生的c(H^＋)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、Cl^－、

、

D．0.1 mol·L^－¹HNO₃溶液中：Mg²^＋、

、Fe²^＋、Cl^－

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对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H⁺)=c(CHCOO^-)+c(OH^-)

B．加入少量CH₃COONa固体后，加入，c（CH₃COO^-）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与***菌过程中，亚氯酸钠(NaClO₂)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出
NaClO₂·3H₂O；
②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10^-18；Ksp(CuS)=6．3×10^-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10^-28
（1）反应I中发生反应的离子方程式为      。
（2）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的所需操作依次是      (填写序号)。
a．蒸馏   b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO₂)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂。下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO₂	HF	H₂CO₃	H₂S
Ka／mol·L^-1	1×10^-2	6.3×10^-4	K1=4.30×10^-7 K2=5.60×10^-11	K1=9.1×10^-8 K2=l.1×10^-12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaHCO₃、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为        (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO₂两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：              (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na₂S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是        ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10^-5mol·L^-1)此时体系中的S^2-的浓度为          。
（4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式          ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为   。

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下列表达不正确的是

A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-

H⁺+S^2-

B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH₃·H₂O）＜V（HCl）

C．Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）= c（OH^-）

D．同浓度的下列溶液中，c（CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

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