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题目
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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)> c (HAc) B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)
C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+

答案
D
解析

试题分析:反应后的溶液为HAc与HCl按照1:1的物质的量的比的混合溶液。由于溶液显酸性,说明在溶液中HAc的电离作用大于Ac-的水解作用。所以c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc),但是HAc是弱酸,电离程度是很微弱的,所以c (HAc)>c (H+),因此关系为c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c (H+)。A.错误。D正确。根据电荷守恒可得:c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)+c(OH)。B.错误。根据物料守恒可得 c (Ac-)=c(Na+)="c" (Ac-)+c (HAc)。C.错误。
核心考点
试题【将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c (Ac-)>c (Cl-)>】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO+ H+          K1=1.75×10-5   △H1>0
CH3COO+ H2OCH3COOH + OH  K2=5.71×10-10   △H2>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是
A.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小
B.混合溶液的pH<7
C.混合溶液中c(CH3COO)>c(Na+)
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO)减小

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常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是
A.反应后的溶液呈酸性
B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1
C.反应后的溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
D.反应后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO)>c( OH)>c(H+)

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(15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题:
(1)某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。
①用适量0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉,主要反应的化学方程式为                   ,之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性;
②将KNO3溶液的pH调至2.5;
③向②调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2,目的是           
④用足量Fe粉还原③处理后的KNO3溶液。充分反应后,取少量反应液,加入足量NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式__。
(2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                 。
(3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3(标准状况,溶液体积变化忽略不计)。
①在通入NH3的过程中,溶液的导电能力   _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是           ;水的电离程度         (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。
②向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3,所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是        (填字母编号)。
a.c(H+)>c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)     b.c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)>c(OH-)     d.c(C1)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
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下列说法正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag浓度:①>④=②>③

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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol•L1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×102mol•L1

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