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题目
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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol•L1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×102mol•L1

答案
C
解析
由溶液 pH计算表达式可得,c(H+)=10-pHmol/L,则pH=4的醋酸中c(H+)=10-4 mol•L1,A项错误;小苏打的化学式是NaHCO3,属于钠盐、酸式盐,在水中能完全电离,即NaHCO3="=" Na++HCO3,钠离子不能水解,而HCO3不仅少部分水解生成碳酸,还有少部分HCO3电离出碳酸根离子,即HCO3+H2OH2CO3+OH、HCO3H++CO32,且其水解程度大于电离程度,则饱和小苏打溶液中:c(Na+)>c(HCO3),B项错误;饱和食盐水中溶质为NaCl、溶剂为H2O,前者全部电离为Na+、Cl,后者部分电离为OH、H+,根据电荷守恒原理可得:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH),C项正确;25℃时Kw= c(H+)•c(OH)=1.0×10-14,水的电离是吸热反应,升高温度能促使H2OH++OH的电离平衡右移,则50℃时Kw= c(H+)•c(OH)>1.0×10-14,pH=12的纯碱溶液中c(H+)=10-pHmol/L=10-12mol/L,c(OH)= Kw/ c(H+)>1.0×102molL1,D项错误。
本题考查考生对溶液pH的了解;考查考生对盐类水解、弱电解质在水中的电离的了解;考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较;考查考生对水的电离平衡和离子积常数的了解;考查考生对温度与平衡常数大小关系的了解。
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二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
核心考点
试题【50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol•L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大(不考虑温度变化)
D.V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2

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pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是
A某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D.某温度下,AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
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常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)
B.点②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)
D.整个过程中可能出现:c(H)+c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4](aq)+H(aq)。下列说法正确的是
化学式
电离常数(298 K)
H3BO3
K=5.7×1010
H2CO3
K1=4.4×107
K2=4.7×1011
CH3COOH
K=1.75×105
 
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
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下列选项合理的是 (   )
A.pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后,pH都为5
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7
C.在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)
D.室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸,对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+
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