题目
题型：不详难度：来源：
CH3COOH
CH3COO— + H+ K1＝1.75×10-5 △H1＞0CH3COO— + H2O
CH3COOH + OH— K2＝5.71×10-10 △H2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
| A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 |
| B．混合溶液的pH＜7 |
| C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+) |
| D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小 |
答案
解析
试题分析：A、电离和水解均是吸热的，所以对混合溶液进行微热，K1、K2均增大，A不正确；B、由于醋酸根的水解常数小于醋酸的电离常数，因此二者浓度相同的混合液显酸性，即pH＜7，B正确；C、醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液显酸性，则根据电荷守恒混合溶液中c(CH3COO—)＋c(OH—)＝c(Na+)＋c(H+)可知，混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)，C正确；D、温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，中和氢离子，促进醋酸的电离，所以溶液中c(CH3COO—)增大，D不正确，答案选BC。
核心考点
试题【已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO— + H+ K1＝1.75×10-5 △H1＞0CH】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．反应后的溶液呈酸性 |
| B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1 |
| C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1 |
| D．反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+) |
(1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。
①用适量0.1mol
L-1H2SO4洗涤Fe粉，主要反应的化学方程式为 ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；
③向②调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2，目的是 。
④用足量Fe粉还原③处理后的KNO3溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式__。
(2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计)。
①在通入NH3的过程中，溶液的导电能力 _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是 ；水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。
②向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3，所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是 (填字母编号)。
a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+) b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-) d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ |
| A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) |
| C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) |
| D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol•L－1 |
| A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小 |
| B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化) |
| D．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
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