题目
题型:不详难度:来源:
A.c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣) |
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10﹣12 mol•L﹣1 |
D.与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣) |
答案
解析
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡;
C、盐酸溶液中,酸对水的电离起到抑制作用,依据溶液中离子积常数计算得到;
D、依据反应生成物分析,溶液显酸性;结合电荷守恒分析判断;
解:A、常温下PH为2的盐酸溶液中电荷守恒可知,c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣),故A正确;
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡,与等体积PH=12的氨水混合后,一水合氨会继续电离出氢氧根离子,氨水过量,显碱性,故B错误;
C、常温下PH为2的盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L;c(H+)水=c(OH﹣)水=KW/c(H+)=1.0×10﹣12mol•L﹣1;故C正确;
D,反应后生成乙酸和氯化钠,水溶液为酸性,醋酸是弱电解质存在电离平衡,c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣),故D错误;
故选AC.
点评:本题考查了溶液中电荷守恒,弱电解质的电离平衡,水溶液中的离子积常数计算应用,溶液中离子浓度比较,题目难度中等.
核心考点
试题【(6分)(2012•广东)对于常温下pH为2的盐酸,传述正确的是( )A.c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
① pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A.①②④ | B.①③⑤ | C.③⑤⑥ | D.②④⑥ |
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
B.②、④两溶液相比,两者的kw相同
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为: c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)> c(OH-)
的pH如下表:
下列判断不正确的是
A.HA的电离方程式为: |
B.不考虑其他组的实验结果, |
C.③组实验中,混合溶液中 |
D.①组实验中,混合溶液中 |
A.在稀盐酸中 c(H+)=c(Cl—)+c(OH—) |
B.常温下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)< |
C.将Na2CO3水溶液加热、蒸干,最后得到NaOH固体 |
D.酸与碱完全中和,所得溶液的pH可能大于7 |
A.0.1mol/L的Na2A溶液中:c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B.常温下,将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍,则稀释后溶液的pH<5
C.常温下,将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,反应混合液呈酸性
D.常温下,若1mol/L的NaHA溶液的pH=9,则溶液中:c(Na+)-c(HA-)-c(A2-)=10-5-10-9
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